天河食品級小蘇打用途

　　磷酸屬于中強酸，其結(jié)晶點（冰點）為21℃，當?shù)陀诖藴囟葧r會析出半水物結(jié)（冰）晶。當然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結(jié)（冰）晶，這是由于磷酸具有過冷的特性，也就是實際上市售的磷酸在低于21℃時會偏離其結(jié)（冰）晶點，不會立即結(jié)（冰）晶的現(xiàn)象存在。但這樣的低溫只要維持一段時間，在靜止的狀態(tài)下，磷酸很容易產(chǎn)生結(jié)（冰）晶。

　　小蘇打是碳酸氫鈉，別名為酸式碳酸鈉，常態(tài)下為白細小的晶狀體，溶于水中呈現(xiàn)弱酸性，小蘇打經(jīng)常作為膨松劑食用，在一些面包、油條中多有出現(xiàn)，也可用于家庭清潔，有較強除臭去污的效果。小蘇打是碳酸氫鈉小蘇打即碳酸氫鈉，又叫酸式碳酸鈉，常態(tài)下為白細小的晶體狀，溶于水中呈現(xiàn)弱酸性，目前小蘇打多作為膨松劑用于食品中，汽水與滅火器的制作也有參與。小蘇打除了可用于食品制作，還可用于家庭清潔，在洗碗過程中加入少許的小蘇打，可將盤子與碗清洗干凈，小蘇打放置冰箱內(nèi)還有除臭的效果。

　　繼德國商人波蘭特發(fā)現(xiàn)磷、德國化學家孔克爾制出磷后，英國化學家波義耳也獨立制出了磷，他也是早研究磷性質(zhì)及化合物的化學家，他在1682年發(fā)表的論文《一種觀察到的冷光的新實驗》中寫到“磷在燃燒后生成白煙，白煙與水作用后生成的溶液具有酸性?！逼渲械陌谉熣橇姿狒ㄎ逖趸祝?，而與水作用生成的溶液即為磷酸，然而他并未對磷酸進行進一步的研究。研究磷酸早的化學家是法國化學家拉瓦錫。1772年，他做這樣的實驗:將磷放在以汞密封的鐘罩里使其燃燒。實驗結(jié)果而得出這樣的結(jié)論:一定量的磷能燃燒于某容量的空氣中；磷燃燒時生成無水磷的白粉片，如細雪一般；燃燒后瓶中的空氣約剩原來容量的80%；磷燃燒后較燃燒前約重2.5倍；白粉片溶于水即成磷酸。拉瓦錫還明磷酸可用濃硝酸和磷反應(yīng)制得。

　　由于在實際中，反應(yīng)中并不是100%有效進行的，加之OH-會與金屬離子競爭反應(yīng)，生成相應(yīng)的氫氧化，如式4和式5，所以實際化學沉析劑投加一般需要超量投加，以達到所需要的出水P濃度。德國在計算時，提出了投加系數(shù)β的概念，即:β=(molFe,molAl)／molP（式8）投加系數(shù)β是受多種因素影響的，如投加地點、混合條件等，實際投加時建議通過投加試驗確定，圖5是投加系數(shù)和磷減少量的關(guān)系。在佳條件下(適宜的投加、良好的混合和絮凝體的形成條件)β=1；在非佳條件下，β=2到3或更高。過量投加劑不僅會使劑費增加，而且因氫氧化物的大量形成也會使污泥量大大增加，這種污泥體積大、難脫水。