單水氫氧化鋰化學(xué)式(Formula):LiOH·H2O

　　 相對(duì)分子(Formula Weight):41.96

　　 CAS NO:1310-66-3

　　 性 質(zhì):白色單斜晶體，有辣味，強(qiáng)堿性，在空氣中易吸收二氧化碳及水，能溶于水，微溶于醇。比重2.41,熔點(diǎn)471℃。

　　 外觀要求:白色結(jié)晶粒狀、無(wú)雜色、無(wú)結(jié)塊、無(wú)夾雜物。

　　 氫氧化鋰(Lithium hydroxide)為白色單斜結(jié)晶，有辣味，具強(qiáng)堿性，pKb = -0.04 。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20攝氏度時(shí)溶解度為12.8g/100gH2O ，微溶于乙醇，不溶于 。1mol/L溶液的pH約為14。相對(duì)密度1.45 ，熔點(diǎn)471℃(無(wú)水) ，沸點(diǎn)925℃(分解)，有腐蝕性。具有無(wú)水物和一水合物兩種形態(tài) 。

　　 氫氧化鋰分為:單水氫氧化鋰，無(wú)水氫氧化鋰，電池級(jí)氫氧化鋰，無(wú)塵單水氫氧化鋰，工業(yè)級(jí)氫氧化鋰是指單水氫氧化鋰。

　　 很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力較NaOH，KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性，可發(fā)生如下反應(yīng)。

　　 1.堿性反應(yīng)

　　 可使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅;而其濃溶液經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，可以使酚酞變性，使溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色(類似于濃NaOH)。

　　 2.與酸中和

　　 HCl+LiOH=LiCl+H2O

　　 3.與酸性氧化物反應(yīng)

　　 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(該反應(yīng)在中用于吸收二氧化碳)

　　 4.與金屬鹽溶液反應(yīng)

　　 FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

　　 氫氧化鋰可用做光譜分析的展開(kāi)劑、油。堿性蓄電池電解質(zhì)的添加劑，可電容量12%~15%，使用壽命2~3倍 。

　　 工業(yè)級(jí)氫氧化鋰質(zhì)優(yōu)價(jià)量

　　 可用做二氧化碳的吸收劑，可凈化潛艇內(nèi)的空氣 。

　　 化學(xué)方程式為:2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

　　 用于制鋰鹽及鋰基脂，堿性蓄電池的電解液，溴化鋰制冷機(jī)吸收液、鋰皂(鋰肥皂)、鋰鹽、顯影液等或作分析試劑等;石油、化工、輕工、核工業(yè)等用。用于堿性蓄電池時(shí)，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造;要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業(yè)。

　　 折疊石灰燒結(jié)法

　　 1.鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%)，與石灰石混合磨細(xì)，在1150~1250℃下燒結(jié)生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經(jīng)濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經(jīng)沉降過(guò)濾，浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶生成一水氫氧化鋰成品，其化學(xué)方程式為:

　　 Li2O·AI2O3·4SiO2+8CaO→Li2O·Al2O3+4[2CaO·SiO2]

　　 Li2O·AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO·AI2O3

　　 2.攪拌下將工業(yè)氫氧化鋰溶于冷水中，濾去不溶物，濾液加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶，冷卻后甩干，即制得一水合氫氧化鋰試劑。

　　 3.用一水合氫氧化鋰為原料，在裝有五氧化二磷的干燥器中干燥數(shù)日，可無(wú)水氫氧化鋰。也可在流中加熱一水合氫氧化鋰至140℃脫水而制得。